كيف تتكون الروابط الثلاثية في المركبات الكيميائية؟
اهلاوسهلا بكم زوارنا الكرام يسعدنا ويسرنا في موقع مفهوم أن نستقبل كل أسئلتكم وإستفساركم حول معلومات دينية وثقافية وصحية وشخصية وإجتماعيه وحول الصيام وأحكامه الفقهية ونحن بدورنا نقدم لكم أكثر الحلول دقة وأفضلها وأوضحها إجابة وإستفادة وما عليكم إلإ المتابعة لنا حل السؤال التالي
كيف تتكون الروابط الثلاثية في المركبات الكيميائية؟
الإجابة الصحيحة هي
يمكن توضيح كيفية تكون الرابطة التساهمية حسب الخطوات الآتية:
(1) تتقارب الذرتان من بعضهما
(2) تقدم كل ذرة مداراً ذرياً نصف ممتليء أي يحتوي على إلكترون منفرد.
(3) عندما تتقارب الذرتان من بعضهما يحدث تداخل Overlap بين المدارين.
(4) نتيجة لهذا التداخل تتكون منطقة مشتركة في الفراغ الكائن بين نواتي الذرتين.
(5) يحتل الزوج الإلكتروني منطقة التداخل أي أن الكثافة الإلكترونية تتركز بين نواتي الذرتين وهذان الإلكترونان يدوران حول نفسهما في اتجاهين متعاكسين. وهذا الزوج الإلكتروني ينتمي إلى كلا الذرتين.
(6) نتيجة لوجود كثافة إلكترونية بين نواتي الذرتين ، فإن نواتي الذرتين الموجبتين تنجذبان نحو الكثافة الإلكترونية السالبة إلى أقصى حد ممكن ، وبذلك تتقارب الذرتان من بعضهما ، وبذلك تتكون الرابطة التساهمية.
(7) تزداد قوة الرابطة التساهمية بازدياد التداخل بين المدارات الذرية .
كيفية تكون الرابطة التساهمية في جزيء الماء H2O حسب نظرية رابطة التكافؤ (VBT)
- التركيب الإلكتروني لذرة الهيدروجين:
- ذرة الهيدروجين تحتوي على مدار نري ( 1s ) يحتوي على إلكترون منفرد .